Question

7．将一定体积CO₂气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂，下列结论正确的是（　　）

• A． 逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO₃
• B． 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na₂CO₃
• C． 加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，则可确定CO₂和NaOH反应的离子方程式：CO₂+2OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• D． 加入MgCl₂溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量

Answer 1

分析 将一定体积CO₂气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，得到的溶液可能是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，或者是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物、或者是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，根据碳酸根离子、碳酸氢根离子以及氢氧根离子的性质来回答．

解答 解：将一定体积CO₂气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，得到的溶液可能是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，或者是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物、或者是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
A、逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO₃，因为含有氢氧化钠是，盐酸和氢氧化钠的中和反应是优先的，没有气泡，有碳酸钠时，碳酸钠和少量的盐酸反应没有气泡，故A正确；
B、滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na₂CO₃或是NaOH中的至少一种，故B错误；
C、加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，则可确定CO₂和NaOH反应的产物中存在碳酸钠，还有可能存在碳酸氢钠，会发生反应：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O、CO₂+OH^-═HCO₃^-，故C错误；
D、加入MgCl₂溶液，有白色沉淀，可能是产生的碳酸镁沉淀，还有可能是反应中NaOH溶液过量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生二氧化碳和氢氧化钠之间的反应情况，注意物质的过量和不足引起的反应产物的变化是关键，难度中等．