Question

用NaOH固体配制100mL2.0mol/L NaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：
A．在托盘天平上称量出固体；
B．用少量蒸馏水洗涤盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
C．把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，待

 

后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；
D．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm处；
E．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
G．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
回答下列问题：
（1）计算应称取NaOH的质量为

 

 g
（2）实验中所用到的玻璃仪器

 

（3）填写C步骤作叙述中的空白处．

 

（4）正确的操作顺序是（用字母A、B、C…表示）：

 

．
（5）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在

 

中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快．
（6）该实验中的容量瓶

 

（选填“应用”或“不应用”）NaOH溶液润洗．
（7）在上述F步操作中，俯视读数会导致溶液浓度偏

 

（选填“高”或“低”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV计算NaOH的质量；
（2）根据配制溶液的步骤选择玻璃仪器；
（3）氢氧化钠溶解过程中会放出热量，必须溶液冷却后再转移到容量瓶中；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（5）根据氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解分析称量方法；
（6）配制溶液时不能润洗容量瓶，否则影响配制结果；
（7）根据c=

n

V

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）n=cV=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，m=nM=0.2mol×40g/mol=8g；故答案为：8g；
（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；
（3）把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，由于溶解过程放出热量，需要等到溶液冷却后，再将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，否则会影响配制的溶液的浓度，
故答案为：溶液的温度恢复到室温时；
（4）配制100mL2.0mol/LNaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：A、C、B、D、F、E、G，
故答案为：A、C、B、D、F、E、G；
（5）氢氧化钠具有腐蚀性，并且容易潮解、变质，所以称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快，
故答案为：烧杯；
（6）配制溶液时，容量瓶不能使用氢氧化钠溶液润洗，否则导致溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故答案为：不用；
（7）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．