Question

下列微粒半径大小比较正确的是（　　）

• A、Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O^2-
• B、S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
• C、Na＜Mg＜Al＜S
• D、Ca＜Rb＜K＜Na

Answer 1

分析：核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断．

解答：解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-，故A错误；
B、S^2-和Cl^-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S^2-）＞r（Cl^-），同理r（Na⁺）＞r（Al³⁺），但Cl^-比Na⁺多一个电子层，显然r（Cl^-）＞r（Na⁺），故离子半径大小是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正确；
C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C错误；
D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na大，故原子半径Na＜Ca＜K＜Rb，故D错误，
故选B．

点评：考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．