题目内容

下列反应中浓硫酸既表现出了强氧化性又表现了脱水性的是（　　）
A、铁在浓硫酸中钝化
B、胆矾晶体遇浓硫酸“变白”
C、蔗糖固体与浓硫酸反应
D、铜与浓硫酸加热反应
考点：浓硫酸的性质
专题：
分析：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水；
C．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水生成碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水．
解答： 解：A．铁在浓硫酸中钝化，体现浓硫酸的强的氧化性，故A不选；
B．胆矾晶体遇浓硫酸“变白”，体现浓硫酸的吸水性，故B不选；
C．蔗糖固体与浓硫酸反应，既表现出了强氧化性又表现了脱水性，故C选；
D．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故D不选；
故选：C．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性、脱水性的区别．
练习册系列答案
相关题目
下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
A、NH3、H2、O2
B、O2、SO2、N2
C、HCl、CO、H2
D、H2、N2、CH4
某些氨基酸在人体中不能合成，必须从食物中补给，这样的氨基酸有多少种（　　）
A、8种B、12种
C、20种D、21种
镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似．例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物…等，有关锂的性质叙述正确的是（　　）
A、Li2SO4难溶于水
B、Li与水剧烈反应
C、LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
（1）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度I2溶液进行滴定，所用指示剂为
 
，滴定反应的离子方程式为
 
．
（2）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol?L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=
 
mol?L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
下列物质：①明矾；②氯化铁；③绿矾；④木炭，可用做净水剂的是（　　）
A、①②B、①②③
C、①③D、①②③④
一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2  
②X、Y、Z的浓度不再发生变化 
③容器中的压强不再发生变化 
④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY 
⑤容器中各气体的物质的量不再改变
⑥容器中气体的密度不再发生变化．
A、①②⑤⑥B、②③④⑥
C、②③④⑤D、①③④⑤
已知反应CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）的△H＞0，△S＜0．设△H 和△S 不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
A、任何温度下都是非自发变化
B、高温下是自发进行
C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D、低温下是自发进行
根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（　　）
A、Si、KB、C、Al
C、Si、GeD、As、Se

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