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含NaOH 40 g的稀溶液与足量稀H2SO4反应放出57.4 kJ的热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.4kJ

B.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.4 kJ

C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=+114.8 kJ·mol－1

D.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=－114.8 kJ·mol－1

解析：生成2 mol H2O放出114.8 kJ的热量。

答案：D

练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
用20g的NaOH配成250ml溶液，其物质的量的浓度为：
2
2
mol/L．取出5ml该溶液，它的物质的量浓度为：
2
2
mol/L．这5ml溶液中含NaOH的质量为
0.4
0.4
 g．
（2009?广州模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）电解过程的总反应方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）电解槽阳极产物可用于
制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根据上述数据，脱盐的主要工序应为
蒸发
蒸发
、
浓缩
浓缩
．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
．
在实验操作准确无误的前提下，向含NaOH 40 g的稀溶液中加入下列酸，所测中和热数据最接近57.3 kJ的是(    )

A.含0.5 mol H2SO4的浓硫酸                      B.含1 mol CH3COOH的冰醋酸

C.含2 mol HCl的稀盐酸                              D.含1 mol HNO3的稀硝酸

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