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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol，
                                                 （石英砂）     （粗硅）
Si（s）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol，SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
（粗硅）                                                          （纯硅）
，生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ
由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=
1000g
28g/mol
=35.71mol，
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×（-600.2kJ/mol）=-2.14×104kJ，
故选D．
练习册系列答案
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（2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol 
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
（2013?安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+682.44kJ?mol-1
Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=-657.01kJ?mol-1
SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ?mol-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

    

           

  

生产1.00kg纯硅的总反应热为：（   ）

A．2.43 × 104 kJ     B．—2.35 × 104 kJ  

C．—2.23 × 104 kJ   D．—2.14× 104 kJ

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)    △H1＝+682.44kJ·mol-1

(石英砂）   (粗硅）

Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)         △H2＝一657.01kJ·mol-1

(粗硅）

SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1

（纯硅）

若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ     B．600.20kJ     C．21435.71kJ   D．1965.10kJ

 

半导体工业用石英砂做原料，通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO2(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g)       △H = +682.44 kJ/mol

(石英砂)     （粗硅）

②Si(s)+2Cl2(g) = SiCl4(g)            △H = -657.01kJ/mol

 (粗硅)

③SiCl4(g)+2Mg(s) = 2MgCl2(s)+Si(s)  △H = -625.63 kJ/mol

（纯硅）

生产1.00kg纯硅的总反应热为

A．+2.43×104kJ       B．-2.35×104kJ        C．-2.23×104kJ        D．-2.14×104kJ

 

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