题目内容
请将氧化还原反应：2Fe3++2I?2Fe2++I2设计成原电池．
试剂：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任选．
请回答下列问题．
（1）请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料，电解质溶液．
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 ．
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过．
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体．当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极．
试剂：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任选．
请回答下列问题．
（1）请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料，电解质溶液．
（2）发生还原反应的电极为电池的
（3）反应达到平衡时，外电路导线中
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体．当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为
分析：（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，据分析填写图中内容；
（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子；
（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成；
（4）增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；
（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子；
（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成；
（4）增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；
解答：解：（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，据分析填写图中内容为：
；
故答案为：；
（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；
故答案为：正，Fe3++e-=Fe2+；
（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成；
故答案为：无；
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为负极；
故答案为：负；
；故答案为：
；（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；
故答案为：正，Fe3++e-=Fe2+；
（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成；
故答案为：无；
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为负极；
故答案为：负；
点评：本题考查了原电池原理的分析应用，电极反应电极判断是解题关键，题目难度中等．
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