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下列反应属于吸热反应的是
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D
根据吸热反应的定义可判断D正确。另外从分类上讲：分解，水解，电离这写变化都属于吸热，吸热反应的△H大于0，可判断C错误。中和反应可看成是水解的逆反应，应为放热反应，可判断B错误。而大多数氧化还原反应属于也是属于放热反应，可判断A错误。
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下列叙述正确的是（ ）
A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
B．从
酸性递增的事实，推出
的非金属性递增的规律
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．在压强相同条件下，结构相似的CH
4
、SiH
4
、GeH
4
的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
（18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N
2
（g）和H
2
（g）反应生成1molNH
3
（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H
2
+ O
2
=2H
2
O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H
2
-4e
-
=4H
+
，则其正极反应可以表示为；
；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
，则其负极反应可以表示为：
。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应
，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
当阳极，发生
（填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
（5）将H
+
、Cu
2+
、SO
4
2-
、Cl
-
五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是
、
；
关于下图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C．该反应的热化学方程式为H
2
+Cl
2
＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H
2
(g)+O
2
(g) ="=" 2H
2
O(1)△
H
＝ ―285.8kJ／mol
B．2H
2
(g)+ O
2
(g) ="=" 2H
2
O(1)△
H
＝ +571.6 kJ／mol
C．2H
2
(g)+O
2
(g) ="=" 2H
2
O(g)△
H
＝ ―571.6 kJ／mol
D．H
2
(g)+ 1∕2O
2
(g) ="=" H
2
O(1)△
H
＝ ―285.8kJ／mol
下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定
已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO
4
·5H
2
O(s)===CuSO
4
(s)＋5H
2
O(l) Δ
H
＝＋
Q
1
kJ/mol
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO
4
(s)===Cu
2
＋
(aq)＋SO
4
2
—
(aq) Δ
H
＝－
Q
2
kJ·mol
－
1
(3)胆矾(CuSO
4
·5H
2
O)溶于水时溶液温度降低。则
Q
1
与
Q
2
的关系是(
Q
1
、
Q
2
为正数)
A．
Q
1
>
Q
2
B．
Q
1
＝
Q
2
C．
Q
1
<
Q
2
D．无法确定
（8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测
定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L
－
1
氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H
0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。
（2）在Al
2
O
3
、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H
2
O (g) △H
1
=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO
2
(g)+ H
2
(g) △H
2
= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为
，在该条件下，气态CO
2
和气态H
2
生成气态CO和气态H
2
O的热化学方程式为
。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N
2
H
4
）和强氧
化剂液态双氧水（H
2
O
2
）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H
2
O
2
混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。
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酸性递增的事实，推出
的非金属性递增的规律
定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。
O的热化学方程式为 。
化剂液态双氧水（H2O2）。