题目内容
实验室用固态不纯氯化钠（含少量泥沙和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸至稍过量；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④过滤 ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液．上述实验操作的正确顺序应是（ ）
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、④③⑥⑤①② |
| C、③⑥⑤④①② |
| D、③⑥⑤①④② |
考点：化学实验操作的先后顺序
专题：
分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠，其中碳酸根离子去除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，据此确定加试剂的顺序．
解答：
解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，顺序为③⑥⑤④①②．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生粗盐提纯中所加试剂的顺序知识，注意除杂的原则是关键，属于基本知识的考查，难度中等．
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下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸与氨水反应 H++OH-═H2O |
| B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
| C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag |
| D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
对叔丁基杯芳烃的合成原理如下，装置如图：
+4HCIHO
+4H2O
下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、Al2O3可与水反应生成Al（OH）3 |
| B、铝是人类使用最早的金属之一 |
| C、Al2O3是碱性氧化物 |
| D、Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸 |
常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32- |
| B、K+、Cl-、MnO4-、SO42- |
| C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3- |
| D、Na+、SO42-、NH4+、Cl- |
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．