题目内容
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）| A． | 10℃20mL 3mol/L的X溶液 | B． | 20℃30mL 2molL的X溶液 | ||
| C． | 20℃10mL 4mol/L的X溶液 | D． | 10℃10mL 2mol/L的X溶液 |
分析 温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，据此分析判断反应速率大小．
解答 解：温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，BC选项温度大于AD，则BC反应速率大于AD；B中X浓度小于C中浓度，则C中反应速率最快，故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，采用比较法分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C3H4 | C． | C6H6 | D． | C2H4 |
19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5．
请回答下列问题：
| X | Y | |
| Z | W |
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5．
16．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图：⑪
．
（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：
．
（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H2S、HCl．其中相对不稳定的是H2S．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图：⑪
．（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：
．（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H2S、HCl．其中相对不稳定的是H2S．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L-1•min-1；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 |
| n（HI） | 1 | 0.91 | n |
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．
13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA | |
| C． | 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
20．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 |
17．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 单质硅是良好的半导体材料 | B． | 硅常温时可以和强碱反应 | ||
| C． | 二氧化硅广泛存在于自然界 | D． | 硅酸是挥发性酸 |
18．下列有关实验说法正确的是（ ）
| A． | 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率 | |
| B． | 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干 | |
| C． | 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大 | |
| D． | 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费 |