Question

【题目】根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________。

（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________试剂鉴别，其离子方程式为_______________。

（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____________。

Answer 1

【答案】Be+2OH-=BeO22-+H2↑氢氧化钠Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2OLi2O

【解析】

（1）根据铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的方程式可知Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑。

（2）金属Be与Al单质及其化合物性质相似，因此Be(OH)2能溶于强碱溶液中，则Be(OH)2与Mg(OH)2可用氢氧化钠溶液鉴别，其离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似。由于镁在氧气中燃烧生成氧化镁，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是Li2O。