题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是
A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
【答案】A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q＞W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为Cl元素。即各种元素分别是：X是C；Y是O；Z是Na；W是Si；Q是Cl。据此进行解答。
A．原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，选项A错误；
B．W为Si元素、X为C元素，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。由于非金属性C＞Si，所以简单氢化物稳定性CH4＞SiH4，选项B错误；
C．Y、Z分别为O、Na，二者形成的Na2O2是含有共价键的离子化合物，选项C正确；
D．Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，选项D错误；
故合理选项是C。
【题目】已知下列原子的半径：
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10－10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，P原子的半径可能是
A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 m
C. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m