题目内容

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

实验步骤
 

有关问题
 

（1）计算所需NAOH的质量
 

需要NAOH的质量为 g
 

（2）称量NAOH固体
 

称量过程中主要用到的仪器是

 

（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
 

为加快溶解，可采取的措施是

 

（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
 

为防止溶液溅出，应该采取的措施是

 

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
 

在进行此操作时应注意的问题是

 

练习册系列答案
相关题目

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号 ，其原子结构示意图为 。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式 。

（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。

（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。

①增加C，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

②减小密闭容器的体积，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为 。

已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

下列关于焓变ΔH的说法正确的是（ ）

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热ΔH为“－”

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

为了除去粗盐中的CA2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NAOH溶液；③加适量盐酸；④加过量NA2CO3溶液；⑤加过量BACl2溶液。正确的操作顺序可以是（ ）

A．⑤②④③① B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ ）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

A．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

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