题目内容
（12分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 
2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为 。
（1）① ②B、D（2分，错选1个扣1分）
（2）①＜
②（2分）
（3）①＜（2分） ② 45%（2分）
【解析】
试题分析：（1）①根据题给方程式写出该反应的平衡常数表达式
K=c（CH3OCH3）·c3（H2O）/c2（CO2）c6（H2）；②A、容器体积恒定，气体的质量不变，密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；B、单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚，正、逆反应速率相等，可作平衡标志，正确；C、没有明确正、逆反应速率，v(CO2)︰v(H2)=1︰3 不能作为平衡标志，错误；D、该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，容器内压强随反应的进行不断变化，容器内压强保持不变已达平衡状态，正确，选BD；（2）① 由图像可知温度为T1时反应先达到平衡，反应速率快，故温度：T1＞T2,温度为T1时二氧化碳的平衡浓度小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0；②根据题给信息知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，缩短达平衡的时间，但平衡不移动，二氧化碳的平衡浓度不变，图像见答案；(3）①根据题给方程式和数据计算Q= c（CH3OH）/c2（H2）c（CO）=0.8/0.4×0.42=12.5；由表中数据知250℃时K=2.041，Q＞K，反应逆向进行，此时v正＜v逆；②根据三行式计算，设转化的CO的物质的量为x，
CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol）1 2 0
转化量（mol）x 2x x
平衡量（mol）1—x 2—2 x x
根据表中数据知达平衡后P后/P前=0.70，根据阿伏加德罗定律：等温等容时压强之比等于气体的物质的量之比即(3—2x)/3=0.70，解得x=0.45，一氧化碳的转化率为45%。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
：可以表示12C，也可以表示14C
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
×100%，计算结果保留小数点后1位）
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.则下列判断不正确的是
PbCl42－ (aq) △H＞0