已知:将SO2通入FeCl3溶液中.溶液颜色会变为浅绿色.其原理可表示为: Fe3++ SO2+ H2O= Fe2++ SO42-+ H+(1)请配平上述离子方程式,(2)该反应中.被氧化的元素是．(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时.溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+.SO42-.HNO3的氧化性由强到弱的顺序为．(4)若参加反应的SO2在标准状况下的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

Fe³⁺+

SO₂+

H₂O=

Fe²⁺+

SO₄^2-+

H⁺
（1）请配平上述离子方程式；
（2）该反应中，被氧化的元素是

．
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为

．
（4）若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的数目为

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：（1）根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该离子方程式；
（2）反应中化合价升高的元素为被氧化的元素；
（3）由溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断，氧化性硝酸强于三价铁离子，Fe³⁺和SO₄^2-氧化性强弱可从（1）得到；
（4）计算出二氧化硫的物质的量，根据SO₂

2e-

SO₄^2-计算转移电子数．

解答： 解：（1）Fe³⁺→Fe²⁺，化合价从+3→+2，降低1价，SO₂→SO₄^2-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe³⁺+1SO₂+H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+H⁺，再根据氧原子守恒可知H₂O前面系数为2，H⁺前系数为4，配平后的反应为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2；1；2；2；1；4；
（2）该反应中，二氧化硫中+4价S元素氧化成硫酸根离子中的+6价，所以被氧化的元素为S，
故答案为：S；
（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO₄^2-，
故答案为：HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-；
（4）SO₂的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据SO₂

2e-

SO₄^2-可知，反应消耗0.05mol二氧化硫转移电子数为：0.05×2×N_A=0.1N_A，
故答案为：0.1N_A．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较，题目中等难度，注意配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其他元素，根据反应方程式判断氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．