Question

常温下，0.1mol/L的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

• A、该溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-8mol/L
• B、0.01mol/LHA的溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol/L
• C、1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH^-）-c（H⁺）＜c（HA）-c（A^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol/L的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则HA是弱酸，
A．酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液浓度越小，HA的电离程度越大；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，根据电荷守恒、物料守恒判断．

解答： 解：常温下，0.1mol/L的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则HA是弱酸，
A．酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，故A错误；
B．溶液浓度越小，HA的电离程度越大，所以0.01mol/LHA的溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol/L，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（A^-）＞c（HA）-c（A^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据题干确定酸的强弱，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意酸中水电离出氢离子浓度的方法、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识点，题目难度中等．