题目内容
金属与硝酸反应得不到氢气．某同学查阅资料知：金属与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与稀硝酸反应生成一氧化氮气体．如铜与浓硝酸反应的化学方程式为
Cu＋4HNO3
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O．该反应中，反应物和生成物中属于电解质的有________种，该反应的离子方程式为________．同时得知二氧化氮有毒，可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，其离子方程式为________，假设溶液的体积不变，溶液的导电能力________(填“增强”、“不变”、“减小”)．
解析：
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三 Cu＋4H+＋2NO3－ Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 2NO2＋2OH－NO3－＋NO2－＋H2O 不变
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：
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0 min |
l min |
2 min |
3 min |
4 min |
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N2 |
1.500 |
1.400 |
1.200 |
c1 |
c1 |
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H2 |
4.500 |
4.200 |
3.600 |
c2 |
c2 |
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NH3 |
0 |
0.200 |
0.600 |
c3 |
c3 |
根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
（2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。
A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c
B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)： △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。