题目内容
烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe（OH）3失水的产物．铁锅的锈蚀主要属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 ．
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe（OH）2的离子方程式
（3）发生原电池反应生成Fe（OH）2的总反应式为
（4）Fe（OH）2与O2和水反应转化为Fe（OH）3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式： ．
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe（OH）2的离子方程式
（3）发生原电池反应生成Fe（OH）2的总反应式为
（4）Fe（OH）2与O2和水反应转化为Fe（OH）3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：（1）铁发生吸氧腐蚀，负极发氧化反应，正极氧气得电子被还原；
（2）Fe2+和OH-应生成Fe（OH）2；
（3）总反应为铁、氧气和水反应生成Fe（OH）2；
（4）Fe（OH）2与O2和水反应转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3部分失水可生成铁锈．
（2）Fe2+和OH-应生成Fe（OH）2；
（3）总反应为铁、氧气和水反应生成Fe（OH）2；
（4）Fe（OH）2与O2和水反应转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3部分失水可生成铁锈．
解答：
解：铁被氧化生成Fe（OH）3，说明反应液呈中性或碱性，则应发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
（1）铁发生吸氧腐蚀，负极发氧化反应，电极方程式为2Fe=2Fe2++4e-，正极氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：2Fe=2Fe2++4e-；2H2O+O2+4e-=4OH-；
（2）Fe2+和OH-应生成Fe（OH）2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2；
（3）总反应为铁、氧气和水反应生成Fe（OH）2，反应的方程式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，
故答案为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；
（4）Fe（OH）2与O2和水反应转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3部分失水可生成铁锈，涉及反应有4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3．xH2O+（3-x）H2O，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3．xH2O+（3-x）H2O．
（1）铁发生吸氧腐蚀，负极发氧化反应，电极方程式为2Fe=2Fe2++4e-，正极氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：2Fe=2Fe2++4e-；2H2O+O2+4e-=4OH-；
（2）Fe2+和OH-应生成Fe（OH）2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2；
（3）总反应为铁、氧气和水反应生成Fe（OH）2，反应的方程式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，
故答案为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；
（4）Fe（OH）2与O2和水反应转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3部分失水可生成铁锈，涉及反应有4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3．xH2O+（3-x）H2O，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3．xH2O+（3-x）H2O．
点评：本题考查了金属的电化学腐蚀及电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，难度不大．
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