题目内容

对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

 

BD

【解析】

试题分析：速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为1∶2，A项错误。刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者的比值是变化的，C项错误。净速率是正、逆反应速率之差，B项正确。正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，D项正确.答案选BD.

考点：化学反应速率

 

练习册系列答案
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在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）

A． B．

C． D．

 

（6分）苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、 、 、 过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的：

 

下列不可能存在的有机物是 ( )

A． 2—甲基丙烷

B． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C． 3—溴—3—乙基戊烷

D． 2，2，3，3—四甲基丁烷

 

（共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）（4分）

（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 (4分）

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键

D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）（3分）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1

（4）（4分）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A 升高温度 B 加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2

 

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

下列说法正确的是( )

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

 

可用于鉴别乙酸和乙醇的是( )

A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊试液

 

蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是（ ）

A．白菜 B. 馒头 C. 鸡蛋 D. 苹果

 

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 （ ）

 

 

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