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已知(1)P4(s，白磷)＋5O2(g)P4O10(s)；ΔH1＝－2983.2 kJ/mol　(2)P(s，红磷)＋O2(g)P4O10(s)；ΔH2＝－738.5 kJ/mol，试写出红磷转化为白磷的热化学方程式．

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（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)      ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

         P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)     ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

 

已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

下列叙述正确的是(  )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1

D．P－P键的键能为kJ·mol－1

 

已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2983.2 kJ·mol－1

4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2954 kJ·mol－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

 

（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)       ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

         P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)      ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

 

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