题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 |
| B、铝在常温下不与浓硫酸反应 |
| C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 |
| D、实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气 |
考点：硅和二氧化硅,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、SiO2与能HF反应；
B、铝与浓硫酸，是因发生钝化，阻止反应的进一步发生；
C、比较酸性强弱，应在溶液中进行；
D、二氧化硫是酸性氧化物与碱反应．
B、铝与浓硫酸，是因发生钝化，阻止反应的进一步发生；
C、比较酸性强弱，应在溶液中进行；
D、二氧化硫是酸性氧化物与碱反应．
解答：
解：A、SiO2不溶于水，SiO2与能HF反应四氟化硅和水，故A错误；
B、铝与浓硫酸，是因常温下铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，并没有不反应，故B错误；
C、比较酸性强弱，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故C错误．
D、二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫，故D正确；
故选D．
B、铝与浓硫酸，是因常温下铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，并没有不反应，故B错误；
C、比较酸性强弱，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故C错误．
D、二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了硅的化合物的性质、铝的钝化以及二氧化硫的吸收，题目难度不大，注意把握二氧化硅及硅酸盐的性质．
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（ ）
（ ）
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③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-=X2+，2H+-2e-=H2
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①在水溶液中，M+X2+=M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-=X2+，2H+-2e-=H2
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A、M、X、A、E |
| B、A、M、X、E |
| C、M、X、E、A |
| D、E、A、M、X |
下列说法正确的是（ ）
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| D、c（Na+）+c （H+）=c（HS-）+c（OH-）+c（S2-） |
