题目内容
【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。
（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。
举一反三单元同步过关卷系列答案
称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8[ | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答
下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程
式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位小数）。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。
A．HCN
B．HClO
C．C6H5OH
D．CH3COOH
E．H2CO3
（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。
A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋
NaCN
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH
D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH