题目内容
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（ ）
①ZnSO4 ②Fe2（SO4）3 ③NaCl ④KNO3．
①ZnSO4 ②Fe2（SO4）3 ③NaCl ④KNO3．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,硝酸的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应．
解答：
解：①金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故①不选；
②金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故②选；
③金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故③不选；
④加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故④选；
故选D．
②金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故②选；
③金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故③不选；
④加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故④选；
故选D．
点评：铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐，其作用是一样的．
练习册系列答案
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将ag光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入足量的下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为bg．下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（ ）
| A、CO a＞b |
| B、乙醇溶液 a=b |
| C、NaHSO4 a＞b |
| D、石灰水 a＜b |
某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、C
、S
等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A、Al3+、Mg2+、S
| ||||
B、Mg2+、Na+、C
| ||||
C、Al3+、Na+、S
| ||||
D、Al3+、C
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从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）
A、Cu
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B、Cu
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C、Cu
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D、Cu
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所示．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：