题目内容
在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积．实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石．下列哪个图象能正确反映两种实验的结果（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，以此解答．
解答：
解：石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，故A、C错误；
粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，故B正确、D错误．
故选B．
粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，故B正确、D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，以图象题目的形式考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握影响化学反应速率的因素以及反应的特点，难度不大．
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） | 选项 | W | X |
| A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
| B | Fe | 稀HNO3 |
| C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
| D | NH3?H2O | AlCl3溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4； NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
| ||
| ||
下列说法不正确是（ ）
| A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3 |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车．你认为其优点有（ ）
| A、混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少 |
| B、用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲 |
| C、混合型汽油对汽车发动机性能要求不高 |
| D、制造乙醇的原料来源广泛充足 |
同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2 |
| C、CO |
| D、O3 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3- |
| B、常温下，23gNO2 含有NA个氧原子 |
| C、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和 |
| D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（ ）
| A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 |
| B、两溶液中存在的粒子种类相同 |
| C、c（OH-）前者大于后者 |
| D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小 |