题目内容

设反应①△H=akJ/mol.
反应② △H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是

T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

C

解析

练习册系列答案
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（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素 相关信息
X X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z电负性最小
W W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其单质中为原子晶体的名称是
金刚石
金刚石
．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含
1.4
1.4
molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．
设反应①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（　　）
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67

设反应① △H=akJ/mol.

 反应②  △H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

A．b＞0            B．在973K下增大压强，K2增大  

C．a＞b          D．在常温下反应①一定能自发进行

 

设反应① △H=akJ/mol.

 反应② △H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

A．b＞0           B．在973K下增大压强，K2增大  

C．a＞b          D．在常温下反应①一定能自发进行

 

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