Question

在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则该温度下
（1）0.01mol/LNaOH溶液的pH=

 

．
（2）100mL0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=

 

．

Answer 1

分析：（1）溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

，pH=-lgc（H⁺）；
（2）混合溶液中c（OH^-）=

c(NaOH)．V(NaOH)-c(H+)．V(H2SO4)×2

V(NaOH)+V(H2SO4)

，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

，pH=-l_gc（H⁺）．

解答：解：（1）溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-13

0.01

mol/L=10^-11 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10-11=11，
故答案为：11；
（2）混合溶液中c（OH^-）=

c(OH-)．V(NaOH)-c(H+)．V(H2SO4)

V(NaOH)+V(H2SO4)

=

0.4mol/L×0.1L-0.1mol/L×2×0.1L

0.1L+0.1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-13

0.1

mol/L=10^-12 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10-12=12，
故答案为：12．

点评：本题考查了pH的计算，根据离子积常数、pH基本公式进行计算，注意该温度下的离子积常数不是1×10^-14，为易错点．