Question

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出两种气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：

（1）该气体的组成是________，气体混合物的物质的量之比为________。

（2）写出氯酸分解的化学方程式并配平：________，该反应的还原产物是________   （写化学式）。

（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后褪色的原因：

________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）氯气和氧气（或Cl2、O2）  2∶3（当前面答为O2和Cl2，则为3∶2）。 （2）8HClO34HClO4＋3O2↑＋2C12↑＋2H2O（计量数还可以是：3—1—2—1—1，5—3—1—1—1，12—8—1—2—2……等，有多种配平方案，只要电子和质量恒等。均给分）  Cl2（3）氯气与碘化钾反应置换出单质碘，使淀粉变蓝色，反应式为2KI＋Cl22KCl＋I2；过量的氯气又将生成的单质碘氧化为碘酸，故蓝色褪去，反应式为I2＋5Cl2＋6H2O2HIO3＋10HCl