Question

12．50.0g碳酸钙与500ml盐酸恰好完全反应，求：
（1）在标准状况下，产生气体CO₂的体积为多少？
（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和消耗盐酸的物质的量，进一步可以根据c=$\frac{n}{V}$进行计算求解．

解答 解：设生成二氧化碳的物质的量为xmol，消耗盐酸的物质的量为y，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100       2mol                      1mol   
   50g         y                             x
则：$\frac{100}{50}=\frac{2}{y}=\frac{1}{x}$，解之得：x=0.5mol，y=1mol，
所以 在标准状况下，产生气体CO₂的体积为0.5×22.4=11.2L；  盐酸的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.5L}$=2.00mol/L，
答：（1）在标准状况下，产生气体CO₂的体积为11.2L；    （2）盐酸的物质的量浓度为2.00mol/L．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．