题目内容

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，固定装置、及尾气吸收装置已略）
（1）为验证碳、硅非金属性的相对强弱．打开a关闭 b，然后在亚硫酸钠中滴入浓硫酸，装置A中的试剂是
 
．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
 
．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的性质，打开b，关闭a．
①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
 
．
②能验证SO2具有还原性的离子方程式是：
 
_．
③能说明SO2（按SO2不足量写）具有酸性氧化物性质的离子方程式是：
 
．
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明生成硅酸；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原
②二氧化硫与三氯化铁反应生成硫酸；
③二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸盐；
解答： 解：（1）酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化二氧化硫，所以可以用酸性高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫；当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明二氧化碳、水与硅酸钠反应生成硅酸，则酸性碳酸大于硅酸，即可证明非金属性C大于Si；
故答案为：酸性高锰酸钾溶液；酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，硅酸钠溶液中有白色沉淀；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②二氧化硫通入三氯化铁溶液，被三价铁离子氧化生成硫酸根离子和亚铁离子，其反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；
③酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸盐，其反应的离子方程式为：SO2+2NH3?H20═2NH4++SO32-+H2O；
故答案为：SO2+2NH3?H20═2NH4++SO32-+H2O．
点评：本题考查了非金属性比较的探究实验方案设计，明确反应原理是解答的关键，注意基础知识的掌握，题目难度中等，侧重于考查二氧化硫的性质．
练习册系列答案
相关题目
由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L-1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、7：8
迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：

下图是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应．

回答下列问题：
（1）C的结构简式为
 
．
（2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有
 
（填代号）．A．加成反应B．氧化反应C．消去反应D．聚合反应E．酯化反应
（3）反应③的化学方程式为：
 

1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量为：
 

（4）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，则其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体共有
 
种．
（5）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为
 
．
下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2?H2的转化率
B、工业上利用电解熔融的氧化铝制取铝，电解熔融的氧化镁制取镁
C、电解精炼铜时，同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小
D、从海带中提取碘单质的实验中，要经过煅烧、溶解、过滤和萃取等操作
实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分（如图1）：
（1）该物质图1（M）分子式为：
 

（2）A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化如图2：

C与F互为同系物，H能使Br2/CCl4溶液褪色，H物质得到的1H-NMR谱中有5个吸收峰．
①A的结构简式为
 
．
②写出一个证明E中官能团的化学方程式
 
，反应类型
 
；写出C与D反应形成高聚物的化学方程式
 
，反应类型
 
．
③写出与H官能团种类和数目都相同的所有同分异构体
 
．
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件
下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol?L-1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol?L-1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）：⑥→⑦
 
→
 
→
 
．
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：含有Fe和FeO
（2）设计实验方案并实验验证：
 实验步骤 预期现象和结论
 步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤，分离出不溶固体 
 步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡． 若固体无明显变化，则假设
 
成立，若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为
 
．
 步骤3：
 
 若溶液基本无色，则假设Ⅰ成立，若溶液呈浅绿色，则假设3成立
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
 
．
Ⅲ．定量探究
取受热后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶与足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO1.12L，通过计算判断黑色粉末的成分为
 
（填化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式
 
．
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．其核磁共振氢谱与红外光谱如图，核磁共振氢谱面积之比为3：2：2：1．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空．
（1）A的结构简式可能为
 
．
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
①B是分子中不含甲基的芳香酸：
 
．
②C分子中含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两上对位取代基的芳香醛：
 
．
（3）已知：
①C氧化为D时能否用酸性KMnO4溶液？说明理由：
 

②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合法方案（注明反应条件）．
 

提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
A
反应条件
反应物
B
反应条件
反应物
C…→H．
温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
t/s   050  150  250  350
n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
B、T℃时，该反应的平衡常数为0.025
C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%
某烃0.1mol与15L氧气（过量）点燃后，将生成的混合气体通入足量的碱石灰中，使之完全反应，此时碱石灰增重24.8g，同时得到1.56L气体．该烃常温下不能与稀溴水反应使之褪色．求该烃的分子式，并写出该烃所有同分异构体的键线式．（以上气体体积均在标准状况下测得）

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