题目内容

7．下列微粒的结构描述正确的是（　　）
A．NH4+的电子数为10B．H218O的分子量为18
C．Be的最外层有1个电子D．H-的电子层数有2层

分析 A．若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数；
B．18O的原子量为18；
C．Be是第二主族元素；
D．H-共有2给电子．

解答 解：A．NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，电子数=11-1=10，故A正确；
B．18O的原子量为18，H218O的分子量为20，故B错误；
C．Be的最外层有2个电子，故C错误；
D．H-的电子层数有1层，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系、分子量等，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．

练习册系列答案
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2．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物，产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）写出反应Ⅰ的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生，已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态谁放出44kJ的热量．其它相关数据如表：
化学键 O=O（g）H-H（g）H-O（g）
键能/kJ•mol-1496x463
则表中x为436．
18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②
15．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．HF的电子式：B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．S2-的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
2．钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{27}^{60}$Co原子核内含有60个质子
B．Co-59和Co-60质子数相同，两者可互称为同位素
C．${\;}_{27}^{59}$Co原子核内含有22个中子
D．${\;}_{27}^{60}$Co原子的最外层电子数为27
12．实验室中有下列物质：
①食盐水  ②氯气   ③铜  ④KClO3固体  ⑤蔗糖（C12H22O11） ⑥石灰水⑦CaO固体
请按要求用相应的数字序号填空：
（1）属于混合物的是①⑥．
（2）属于电解质的是④⑦，属于非电解质的是⑤．
（3）属于单质的是②③，属于化合物的是④⑤⑦．
（4）能导电的物质有①③⑥．
19．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
A．c（Z）=0.3mol/LB．c（X2）=0.3mol/LC．c（Y2）=0.2mol/LD．c（Z）=0.4mol/L
16．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述中错误的是（　　）
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．强酸性或强碱性条件下能降低酶的活性
D．使用热水和加酶洗衣粉能提去污能力
17．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（　　）
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol-1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为98 g/NA
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

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