Question

R₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变成RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R₂O₈^n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　）

• A、+7、2
• B、+6、2
• C、+5、1
• D、+4、1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值，确定R的化合价．

解答： 解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n-作氧化剂，即R₂O₈^n-与Mn²⁺的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，R₂O₈^2-离子中R元素的化合价为+7价．
故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．