题目内容

5．如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号		碳酸钙
状态		c（HCl）
/mol•L-1		溶液温度/℃碳酸钙消失
时间/s
反应前反应后
1粒状0.52039400
2粉末0.5204060
3粒状0.62041280
4粒状0.82040200
5粉末0.8204030
6粒状1.02040120
7粒状1.0305040
8粒状1.2204090
9粒状1.2254540
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．

分析 （1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知该反应放热；
（2）由实验6和7实验数据可知，其他条件相同，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少；
（3）实验1、3、4、6、8其他条件相同，反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的所用时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）实验1、2中只有固体的形状不同，实验数据表明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大．

解答 解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）由实验6和7实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大；实验8和9的其他条件相同，反应温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，
故答案为：温度；温度越高；8和9；
（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的所用时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）实验1、2数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据表明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，实验4和5中的数据只有接触面积不同，其他条件相同，粉末状比粒状反应速率快，
故答案为：反应物的接触面积；4和5．

点评 本题考查了外界条件对反应速率影响的实验探究，控制变量法的分析是解本题的关键，题目难度适中，注意培养对图表数据的分析能力．

练习册系列答案
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