题目内容
将质量为14.0g的铜银合金，跟足量的硝酸溶液充分反应，铜、银被氧化为硝酸铜、硝酸银，硝酸则还原为二氧化氮与一氧化氮的混合物，把此反应放出的气体与体积为1.12L(标准状况)的氧气混合，通入水中恰好可被全部吸收，计算此合金中的铜、银的质量分数各为多少？
答案：
解析：
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铜、银合金与硝酸反应生成 设Cu的质量为 |
、
和
，据氧化还原反应规律可知：
，Ag的质量为
，依据电子守恒可有：
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单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu．现将2.00g C与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法中错误的是（ ）
| A、反应后的固体混合物中还含有碳 | B、反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g | C、反应后的固体混合物的总质量为14.4 g | D、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol |