前20号元素X.Y.Z.W分布在三个周期.原子序数依次增大.Y.W为金属元素.X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.W能与冷水剧烈反应.Y.Z原子的最外层电子数之和与X.W原子的最外层电子数之和相等.Y.Z位于同一周期.Z单质是一种良好的半导体．(1)写出元素符号YAl.Z在元素周期表的位置第三周期IVA族.用电子式表示W2O2形成的过程．(2)X.Y.Z.W原子半径由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．
（1）写出元素符号YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用电子式表示W₂O₂形成的过程

（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为K＞Al＞Si＞O（用元素符号表示）．
（3）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑（用化学式表示）．

分析前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；Y、W为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K，据此解答．

解答解：前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；Y、W为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K．
（1）Y为Al元素，Z为Si元素，在元素周期表的位置：第三周期IVA族，用电子式表示K₂O₂形成的过程为：，
故答案为：Al；第三周期IVA族；；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al＞Si＞O，
故答案为：K＞Al＞Si＞O；
（3）W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，与Al单质反应的化学方程式：2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．

点评本题考查元素的推断及元素周期表的相关知识，熟练掌握周期表的结构，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

练习册系列答案

	X	Y
Z		M	R

	A．	元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
	B．	气态氢化物稳定性：M＞R
	C．	Z的氧化物可以做光导纤维
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

6．下列水解方程式的书写中，正确的是（　　）

	A．	CH₃COO^-的水解方程式：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
	B．	HCO₃^-的水解方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	D．	Fe³⁺的水解方程式：Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃

3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液不显中性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．

工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

20．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）

	A．	CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH互为同分异构体
	B．	H、D、T互为同位素
	C．	O₂和O₃互为同素异形体
	D．	CH₃CH₂CH₂CH₃与性质完全相同

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
Fe（NO₃）₃+KClO+KOH--K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K₂FeO₄，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）将适量K₂FeO₄晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO₄^2-浓度均为1.0×10^-3 mol•L^-1的试样，分别静置800 min至FeO₄^2-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH^-浓度大，使FeO₄^-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑平衡向左移动．

4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为（　　）

	A．	混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
	C．	混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
	D．	混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯塑料的结构简式为
	B．	聚氯乙烯塑料单体的电子式为
	C．	塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
	D．	聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

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