题目内容
根据氧化还原反应知识回答下列问题：
（1）用双线桥表示4P+5O2═2P2O5的电子转移 ，31g磷原子参与反应失去 mol电子，消耗标况下 LO2．
（2）用双线桥表示3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O的电子转移 ，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的质量比 ．
（3）用单线桥表示6NO2+8NH3═12H2O+7N2的电子转移 ，有1.2molNO2参加反应，氧化产物比还原产物多 mol．
（1）用双线桥表示4P+5O2═2P2O5的电子转移
（2）用双线桥表示3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O的电子转移
（3）用单线桥表示6NO2+8NH3═12H2O+7N2的电子转移
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应中P元素化合价由0价升高到+5价，O元素化合价由0价降低到-2价，反应1molP4，消耗5mol氧气，转移20mol电子，以此解答．
（2）3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中1mol硫单质化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物；2mol硫单质化合价降低，被还原，发生还原反应，对应还原产物，反应3mol硫转移4mol电子；
（3）在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，失8×3e-，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价得6×4e-．
（2）3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中1mol硫单质化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物；2mol硫单质化合价降低，被还原，发生还原反应，对应还原产物，反应3mol硫转移4mol电子；
（3）在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，失8×3e-，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价得6×4e-．
解答：
解：（1）反应中P元素化合价由0价升高到+5价，O元素化合价由0价降低到-2价，氧化剂为O2，还原剂为P，用双线桥表示其电子转移情况为
，31g磷物质的量为：
=0.25mol，
反应1molP，转移1mol×（5-0）=5mol电子，消耗1.25mol氧气，标况下体积为：1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案为：；5；28；
（2）硫元素化合价既升高又降低，降低2价，升高4价，得失电子应相等，所以转移电子数为4，化合价升高元素是硫单质中的硫元素被氧化，所在的反应物硫是还原剂，对应产物Na2SO3是氧化产物，化合价降低元素是硫单质中的硫元素被还原，所在的反应物硫单质是氧化剂，对应产物Na2S是还原产物，所以氧化剂与还原剂的质量比是2：1；
用双线桥表示为：
；氧化产物为：Na2SO3；氧化剂与还原剂质量指标为：2：1；
故答案为：；Na2SO3；2：1；
（3）在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NH3是还原剂，失8×3e-，对应生成4molN2为氧化产物，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价NO2是氧化剂，得6×4e-，对应生成3molN2是还原产物，可表示为
，氧化产物比还原产物多1mol，
故答案为：；1．
，31g磷物质的量为：| 31g |
| 31×4g/mol |
反应1molP，转移1mol×（5-0）=5mol电子，消耗1.25mol氧气，标况下体积为：1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案为：
；5；28；（2）硫元素化合价既升高又降低，降低2价，升高4价，得失电子应相等，所以转移电子数为4，化合价升高元素是硫单质中的硫元素被氧化，所在的反应物硫是还原剂，对应产物Na2SO3是氧化产物，化合价降低元素是硫单质中的硫元素被还原，所在的反应物硫单质是氧化剂，对应产物Na2S是还原产物，所以氧化剂与还原剂的质量比是2：1；
用双线桥表示为：
；氧化产物为：Na2SO3；氧化剂与还原剂质量指标为：2：1；故答案为：
；Na2SO3；2：1；（3）在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NH3是还原剂，失8×3e-，对应生成4molN2为氧化产物，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价NO2是氧化剂，得6×4e-，对应生成3molN2是还原产物，可表示为
，氧化产物比还原产物多1mol，故答案为：
；1．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，明确相关概念，准确判断化合价的变化是解题关键，题目难度中等．
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