题目内容
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
- A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
- B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
- C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O= 2HClO+CO32-
- D.能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D
试题分析：A：氧化性Fe3+＞I2，当少量氯水与FeI2溶液反应时，优先和I-反应，故A错；溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴水将亚铁离子氧化为Fe3+，而使溶液显黄色，故B错；酸性HClO＞HCO3－，故CO2与NaClO反应应生成HCO3－而不是CO32－故C错。
考点：考查离子反应
试题分析：A：氧化性Fe3+＞I2，当少量氯水与FeI2溶液反应时，优先和I-反应，故A错；溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴水将亚铁离子氧化为Fe3+，而使溶液显黄色，故B错；酸性HClO＞HCO3－，故CO2与NaClO反应应生成HCO3－而不是CO32－故C错。
考点：考查离子反应
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