Question

关于体积相同、pH均为3的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、分别与足量的Mg反应，CH₃COOH溶液产生的H₂多
• B、分别用pH=12的NaOH溶液中和，H₂SO₄消耗的NaOH多
• C、分别加入对应的钠盐固体后，二者pH仍为3
• D、分别加水稀释100倍后，二者的pH均变为5

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、酸的物质的量越大，和金属反应生成的氢气的量越多；
B、用pH=12的NaOH溶液中和酸，氢离子物质的量越大，消耗的碱越多；
C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，硫酸是强酸，根据盐对电离平衡的影响知识来回答；
D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释会促进电离．

解答： 解：A、相同体积pH均为3的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液中，醋酸的物质的量大，产生的氢气量多，故A正确；
B、分别用pH=12的NaOH溶液中和，会促进醋酸的电离，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、硫酸中加入硫酸钠固体，pH几乎不变，醋酸中加入醋酸钠，会使pH增大，故C错误；
D、硫酸加水稀释后，pH变为5，醋酸加水稀释后，pH会小于5，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．