题目内容

6．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）   2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

分析 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，据此写出该反应的热化学方程式．

解答 解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol；
故选A．

点评 本题考查热化学反应方程式的书写，题目难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，注意掌握热化学方程式的书写原则．

练习册系列答案
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18．铁和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）两种金属制造的容器中，可以盛放冷的浓硫酸或浓硝酸的是Fe、Al（填化学式）；通常可用于冶炼金属铝的方法是③（填序号）．
①热分解法             ②热还原法             ③电解法
（2）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应．写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）在一个空的金属易拉罐内放入少量的某白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入6mol•L-1的氢氧化钠溶液10mL，迅速用胶布封严罐口．过一段时间后，罐壁凹而瘪；再过一段时间，瘪的罐壁重新鼓起．从实验可知，此易拉罐的金属为铝，造成罐壁再鼓起的反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（如图所示），该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列关于该实验的叙述正确的是②③④（填序号）．
①可以观察到产生红棕色烟雾
②可以观察到发出耀眼的光芒
③可以观察到有熔融物生成
④通过引燃镁条放出的热量引发铝热反应．
17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
14．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）D表示的元素是N（写元素符号）；
（2）A和B两种元素中金属性较强的是Na（写元素符号）；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH．
1．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Y3+基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强．
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为C≡O．
（5）1mol WX2中含有的σ键数目为2NA．
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为sp3．
11．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．
18．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
B．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
15．蛋白质发生的下列过程，可逆的是（　　）
A．加入硫酸铜溶液B．煮熟C．盐析D．加入浓硫酸
16．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体
（4）F处应选用的收集装置是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是D

A．①②B．②③C．③④D．②④

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