Question

下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+

 

（1）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）

 

．
（2）在反应中，氧化剂是

 

．如果在反应中生成1mol Cr³⁺，转移电子数为

 

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是

 

，乙醇比乙醚的沸点高的原因是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2 K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O；
（2）根据化合价变化知，氧化剂是K₂Cr₂O₇、还原剂是C₂H₅OH，根据Cr³⁺和转移电子之间的关系式计算；
（3）互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离，含有氢键的物质熔沸点升高．

解答： 解：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2 K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，所以生成物含有一种是水，故答案为：H₂O；
（2）根据元素化合价变化知，氧化剂是K₂Cr₂O₇、还原剂是C₂H₅OH，根据Cr³⁺和转移电子之间的关系式知，如果在反应中生成1mol Cr³⁺，则转移电子数=1mol×3×N_A/mol=3N_A，
故答案为：K₂Cr₂O₇；3N_A；
（3）乙醇和乙醚互溶且二者都是液体，其沸点不同，所以采用蒸馏的方法分离，乙醇中含有氢键、乙醚中不含氢键，所以乙醇沸点高，故答案为：蒸馏；乙醇分子间有氢键．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算、混合物的分离和提纯，根据转移电子相等配平方程式，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意：乙醇、乙酸等有机物中C元素化合价采用平均化合价进行计算，为易错点．