下列叙述正确的是( ) A.甲醛分子空间构型为平面三角形.而CO2为直线形.CH4为正四面体形B.甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化.而NH3分子中采取sp3杂化C.苯是非极性分子.且分子中σ键和π键的个数比为3:1D.CO2晶体的熔点.沸点都比二氧化硅晶体的低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（　　）

A、甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO₂为直线形，CH₄为正四面体形

B、甲醛和CO₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而NH₃分子中采取sp³杂化

C、苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1

D、CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

考点：判断简单分子或离子的构型,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

解答： 解：A、甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，CO₂中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，空间构型为直线形，CH₄中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，故A正确；
B、甲醛中心原子C的价层电子对数为3，采取sp²杂化，CO₂中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，采取sp²杂化，NH₃分子中N上含有1个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp³杂化，故B错误；
C、苯是非极性分子，分子中含有6个C-H σ键 6个C-C σ键，含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为12：1，故C错误；
D、二氧化碳晶体为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．

练习册系列答案

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B、该反应中，热能转化为产物内部的能量

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、反应的热化学方程式为NH₄HCO₃+HCl-→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H=+Q kJ?mol^-1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

B、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N_A

C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D、18 g水中所含的电子数为8N_A

酸雨是指pH＜5.6的雨水．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：（　　）
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．

A、①②③	B、②③④⑤
C、③④	D、③④⑤

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂	α₃