题目内容
下列实验溶液最终呈红色的是（ ）
| A、C12通入KI溶液 |
| B、碘水滴入淀粉溶液 |
| C、氢氧化铜溶于稀硫酸 |
| D、KSCN溶液滴入FeCl3溶液 |
考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：A、氯气能将碘离子氧化为碘单质；
B、碘单质遇到淀粉变蓝色；
C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
D、KSCN溶液和FeCl3溶液反应生成红色络合物．
B、碘单质遇到淀粉变蓝色；
C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
D、KSCN溶液和FeCl3溶液反应生成红色络合物．
解答：
解：A、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈现棕色，故A错误；
B、碘水滴入淀粉溶液变蓝色，故B错误；
C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显示蓝色，故C错误；
D、KSCN溶液和FeCl3溶液反应生成红色络合物，显示红色，故D正确．
故选D．
B、碘水滴入淀粉溶液变蓝色，故B错误；
C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显示蓝色，故C错误；
D、KSCN溶液和FeCl3溶液反应生成红色络合物，显示红色，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生物质的性质以及颜色等方面的知识，属于基本知识的考查，难度不大．
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除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）
| A、水 | B、饱和食盐水 |
| C、纯碱溶液 | D、烧碱溶液 |
下列各组物质性质的比较，正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
| C、离子半径：O2-＞F-＞Cl-＞Na+ |
| D、氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O |
将15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体．在向所得的溶液中加入过量的NaOH产生25.5克沉淀，则气体X的成分可能是（ ）
| A、0.6molNO |
| B、0.3molNO2和0.3molNO |
| C、0.2molNO2和0.1molN2O4 |
| D、0.1molNO和0.2molNO2和0.05molN2O4 |
胶体区别于溶液最本质的特征是（ ）
| A、分散质粒子的直径大小 |
| B、有无丁达尔效应 |
| C、分散质粒子是否带电荷 |
| D、能否通过滤纸 |
下列实验操作中，错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体 |
| C、过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质 |
| D、碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘 |
常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A、加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 | ||
B、该温度下Ca（OH）2的溶解度为
| ||
| C、该饱和石灰水中，水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L | ||
D、加入生石灰并恢复至常温后，
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氦气所含核外电子数为4NA |
| B、16g CH4与18g NH4+所含质子数相等 |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| D、常温常压下，23g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为1.5NA |