题目内容

【题目】常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

【答案】D

【解析】

试题分析：A．pH=4，说明HB－的电离程度大于其水解程度，则c(HB－))>c(B2－)>c(H2B，故A错误；B．盐酸、醋酸是酸，抑制水电离，铵根离子促进水电离，故水电离出氢离子浓度：①>②＝③，故B错误；C．由题意可知，充分反应后溶液中，c(Ba2＋)＝0.05 mol/L，c(Na＋)＝0.1 mol/L，故C错误；D．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)符合物料守恒，故D正确。故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4 ． 已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（ ）
A.C
B.Al
C.O
D.Si

【题目】常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )

A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4

【题目】取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为 （填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。

【题目】下列判断正确的是（ ）

A. pH＝6的溶液一定呈酸性

B. c（H＋）水电离产生 ＝ c（OH－）水电离产生的溶液一定呈中性

C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性

D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。

(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：______________________。

(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

【题目】下列过程吸收热量的是

A. 液氨气化 B. 生石灰加入水中

C. 天然气燃烧 D. 盐酸与氢氧化钾溶液反应

【题目】化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（ ）

A. Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器

B. 水果、蔬菜等是碱性食物

C. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

D. 绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生

【题目】化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A.反应不再进行
B.反应物浓度等于生成物浓度
C.正反应速率不等于逆反应速率
D.各组分浓度不再随时间而变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网