Question

现有一瓶气体为NH₃，气体的物质的量为0.2mol
①气体的质量为

 

，气体中含氢原子的物质的量为

 

mol．
②气体中所含分子数为

 

．
③气体在标准状况下的体积为

 

．
④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：①根据m=nM计算氨气的质量，氢原子物质的量是氨气分子的3倍；
②根据N=nN_A计算氨气分子数目；
③根据V=nV_m计算氨气体积；
④根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；
⑤根据稀释定律计算．

解答： 解：①氨气的质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，氢原子物质的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案为：3.4g；0.6；
②氨气分子数目=0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故答案为：0.2N_A；
③标况下，氨气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；
④0.2mol氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故答案为：0.4；
⑤令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，0.1L×0.4mol/L=c×1L，解得c=0.04mol/L，故答案为：0.04．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．