题目内容

6．按要求写出下列反应的离子反应方程式．
（1）用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）将Na投入到Ca（HCO3）2溶液中，反应后生成正盐溶液：2Na+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2Na++CO32-+H2↑
（4）明矾溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀质量最大时：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（2）发生氧化还原反应生成硫酸钠；
（3）反应生成碳酸钙、碳酸钠、氢气；
（4）沉淀质量最大时，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水．

解答 解：（1）用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）向NaClO溶液中通入少量SO2的离子反应为3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-，故答案为：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-；
（3）将Na投入到Ca（HCO3）2溶液中，反应后生成正盐溶液的离子反应为2Na+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2Na++CO32-+H2↑，
故答案为：2Na+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2Na++CO32-+H2↑；
（4）明矾溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀质量最大时的离子反应为Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）尝试对下列物质：①铜②硝酸钾③二氧化硅晶体④金刚石⑤冰⑥氢氧化钠，进行分类，属于离子晶体的有②⑥，属于分子晶体的有⑤，属于原子晶体的有③④，属于金属晶体的有①
（2）在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④H2O2分解 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水．（填序号）
未破坏化学键的是①⑤；仅离子键被破坏的是②③；
仅共价键被破坏的是④；离子键和共价键同时被破坏的是⑥．
17．（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol
（2）微粒mRn+核外有18个电子，ag该微粒则它的质子数为$\frac{（18+n）a}{m}$NA，核内中子数的物质的量为$\frac{（m-18-n）a}{m}$mol
（3）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；密度由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞④＞②．
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．
14．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．聚氯乙烯
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
B．将2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
11．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+．
（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是MnF3．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为1.806×1023或0.3NA．
（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．
18．已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质；E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D的化学式（分子式）NH3，E的电子式
（2）C和的D反应生成E的实验现象有白烟生成．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）工业生产D的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
4．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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