题目内容
在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中；
（2）在（1）的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气；
（2）利用中学化学中教材H2和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问：
①若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
②丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？
（1）不相同。因为乙方案中氢气的作用除作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气（以防止还原出的铜被氧化），所以乙方案中耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸就多。
（2）同意丙同学的看法。因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤，而乙方案中可能混有CuO。改正方法是：“充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤烘干。”
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
相关题目
