题目内容

根据如图回答问题：
（1）乙烯的电子式为：
 
；
（2）写出B中所含官能团的名称
 
．
考点：乙烯的化学性质,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：（1）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇含官能团为羟基．
解答： 解：（1）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为：，
故答案为：；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇含官能团为羟基，
故答案为：羟基．
点评：本题考查了乙烯的性质及乙醇的结构．书写电子式要根据成键情况书写．
练习册系列答案
相关题目
实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
A、
  闻气体气味
B、
  点燃酒精灯
C、
     过滤
D、
 移开蒸发皿
在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）
催化剂
高温高压
2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol?L-1．
（1）该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率为
 
．
（3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡
 
移动（填“向右”“向左”或“不”）．
如图是用拜耳法从铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程：

（1）在反应I中，SiO2会完全形成矿渣（化学式为3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O）进入赤泥，则溶出液的溶质主要是
 
；铝土矿的品味常用铝硅比（
A
S
，即矿石中Al2O3与SiO2的质量比）来衡量．某种铝土矿的
A
S
=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为
 
；通常要求铝土矿的
A
S
＞10时才使用拜耳法，
A
S
过低时不用该法的主要原因是
 
．
（2）向反应I的溶出液中加入少量晶种引发反应II，析出白色沉淀，过滤后将滤液再用于溶解铝土矿，构成拜耳法循环．反应II的化学方程式为
 
．
（3）电解时需加入冰晶石（Na3AlF6）作为助溶剂，用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为
 
；电解时用石墨做阳极，温度维持在950℃～970℃，阳极需定期更换的原因是
 
．
氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下问题：
（1）亚硫酸钠还原法是生产氧化亚铜的重要方法，流程示意如下（图1）：
反应原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
①反应过程中溶液pH将
 
（填“变大”、“变小”、“不变”）；
②如果反应时溶液pH过小，会导致产品纯度下降，原因是
 
；
③反应过程中产生二氧化硫可以循环利用，因此应该选用
 
溶液来吸收它．
（2）电解法也可以生产氧化亚铜，装置示意图（图2），总反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑该装置中，电极X的料可以是
 
；Y电极反应式
 

（3）Cu2O重要用途之一是半导体光催化剂．在氧化亚铜催化和光照作用下，可以使废水中的Cr2O72-发生如下反应：
 
Cr2O72-+
 
H+-
 
Cr3++
 
O2↑+
 
H2O
①配平上述反应方程式；
②若溶液中不存在
 
，证明Cr2O72-转化为Cr3+时Cu2O作催化剂而不是还原剂．
A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B．根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A
 
，B
 

②写出化合物A2B的电子式
 
．
用化学符号回答第三周期元素的有关问题：
（1）原子半径最小的是
 
．
（2）-1价离子的符号是
 
．
（3）常用作半导体材料的单质是
 
．
（4）ⅣA族元素的氢化物的化学式是
 
．
下列反应属于放热反应的是（　　）
A、煅烧石灰石
B、通电分解水
C、木炭燃烧
D、小苏打受热分解
下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（　　）
A、C+CO2
 高温 
.
 
2CO
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C、CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
D、KOH+HNO3=KNO3+H2O

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