题目内容

下列说法不正确的是

A. 利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气

B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C. 氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝

D. 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

练习册系列答案
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香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标。2,4,7,8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A. 能发生氧化反应 B. 一溴取代物只有一种 C. 属于氯代芳香烃 D. 易溶于水

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A. A B. B C. C D. D

一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是

容器编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/mol

H2

CO2

HCOOH

Ⅰ

150

0.4

0.4

0.2

2

Ⅱ

150

0.8

0.8

t1

Ⅲ

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min

C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是

A. SSO2H2SO4 B. Al3+AlO2-Al(OH)3

C. NaCl(aq)NaNa2O2 D. FeFeSO4(aq) Fe(OH)2

Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

(2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

（1）电源电极X的名称为________。

（2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

（2）①②③中均进行的分离操作是_______________。

（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

（4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括_________、________mL量筒、烧杯、__________、胶头滴管等。

②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C. 8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______________________________________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。

A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画

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