题目内容

在298℃时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= -197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是
[     ]
A．Q1＜Q2＜197kJ
B．Q1＝Q2＝197kJ 　
C．2Q2＜Q1＜197kJ
D．2Q2＝Q1＜197kJ
D
练习册系列答案
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率
增大
增大
，V正
减小
减小
，V逆
减小
减小
．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
（填写编号）．
a．加了催化剂　　　　　　　  b．缩小容器体积
c．降低温度                d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
反应向正方向进行
反应向正方向进行
．
在500 ℃时，2SO2+O22SO3的平衡体系中，增大O2的浓度，达新平衡后，下列说法不正确的是（    ）

A.正反应速率增大    

B.逆反应速率减小

C.SO2的转化率增大   

D.SO3的浓度一定增大
已知298时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和
1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是
[     ]
A．Q2<Q1<197kJ
B．Q2=Q1=197kJ
C．Q1<Q2<197kJ
D．Q1=Q2<197kJ

在298℃时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= ―197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是

A．Q1＜Q2＜197kJ    B．Q1＝Q2＝197kJ 　C． 2Q2＜Q1＜197kJ    D．2Q2＝Q1＜197kJ

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