Question

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1.2mol·L－1 D．1.0mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：n(Cl2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol由于离子的还原性：I-> Fe2+，若反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，则I-反应完全。假设原碘化亚铁溶液的物质的量是x,则根据电子转移数目相等可得：2x+x/2=0.15×2，解得x=0.12mol,则c(FeI2)= 0.12mol÷0.1L=1.2mol/L。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。