题目内容
1．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 滴加酚酞后溶液均变红 | |
| B． | 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 | |
| C． | 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 所含阳离子的总浓度相等 |
分析 A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；
B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠；
D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而氢离子总数不等．
解答 解：A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A错误；
B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；
C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C错误；
D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而亚硫酸氢钠电离子程度大于水解程度，碳酸钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠氢离子总数大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查钠的化合物的性质，学生要注意亚硫酸氢钠电离程度大于水解程度，注意对基础知识的理解掌握，有一定的难度．
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C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
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则C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H为（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
则C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H为（ ）
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16．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（ ）
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ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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5．下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）
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